Trabajo Química 3°

ESCUELA SECUNDARIA TÉCNICA #67

“JOSÉ MARÍA LUIS MORA”

PLAN DE TRABAJO EN CASA

CIENCIAS III. QUÍMICA. 3°A, B, C, D, E.

4- 8/ MAYO/ 2020

NÚMERO DE ACTIVIDAD/DÍA	ACTIVIDAD.
1	CÁLCULO DE % EN MASA O VOLUMEN DE DISOLUCIONES.
2	CÁLCULO DE NÚMERO DE NEUTRONES.
3	BALANCEO DE ECUACIONES POR TANTEO.
4	CÁLCULO DE MASAS ATÓMICAS.
5	CÁLCULO DE MASAS MOLARES.
6	CÁLCULO DEL NÚMERO DE PARTÍCULAS.

*SE PROPORCIONA UNA BREVE EXPLICACIÓN Y UN  EJEMPLO DE CADA ACTIVIDAD Y TAMBIÉN PODRÁN APOYARSE  DEL LIBRO DE TEXTO.

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    ANA MARÍA ÁLVAREZ ACOSTA                                               PROFRA. SILVIA RÍOS GRANADOS

                                                                                                         COORD. DE ACTVS ACADÉMICAS.

                                                 __________________________________

                                                 MTRA. B. ELIZABETH SANDOVAL ZÚÑIGA.

                                                                         DIRECTORA.

CÁLCULO DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN                                                                                   EN % DE MASA O VOLUMEN

EL TÉRMINO CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN, SE REFIERE A LA CANTIDAD DE SOLUTO MEZCLADA CON DETERMINADA CANTIDAD DE DISOLVENTE. MATEMÁTICAMENTE SE OBTIENE CON LA FÓRMULA:

                                                                                            (g SOLUTO)  (100)

                                                                              % = ______________________

                                                                                     g SOLUTO + g DISOLVENTE

*SI EL DISOLVENTE ES LÍQUIDO EL % SERÁ EN VOLUMEN, PERO LA FÓRMULA ES LA MISMA.

**A PARTIR DE LA FÓRMULA TAMBIÉN SE PUEDEN CALCULAR LAS CANTIDADES DE SOLUTO O DISOLVENTE, DESPEJANDO DE ÉSTA, EL DATO QUE SE REQUIERA.

***EN OCASIONES SE REPORTA EL VOLUMEN TOTAL DE DISOLUCIÓN, POR LO QUE YA NO ES NECESARIO HACER LA SUMA INDICADA EN LA FÓRMULA.

EJEMPLO: EL VINAGRE DE COCINA CONTIENE ÁCIDO ACÉTICO Y AGUA, ¿CUÁL ES SU CONCENTRACIÓN EN UNA BOTELLA QUE CONTIENE, 27.5 ml  DEL ÁCIDO Y 522.5 ml DE AGUA?

                           (27.5) (100)

              %= __________________ =  5

                          27.5   +  522.5 

EJERCICIOS:

1.- UNA LATA DE CERVEZA OSCURA CUYO VOLUMEN TOTAL ES DE 355 ml TIENE UNA CONCENTRACIÓN DE ALCOHOL ETÍLICO DE 5.3%, ¿CUÁNTOS ml DE ALCOHOL CONTIENE?

2.- ¿QUÉ CONCENTRACIÓN DE GRASA TIENE UN PAQUETE DE SALCHICHAS DE 100g SI A LA CARNE LE FUERON AGREGADOS 27 g DE ÉSTA?

3.- EN LA ETIQUETA DE UN PERFUME, SE MENCIONA QUE CONTIENE 10 ml DE EXTRACTO DE VIOLETAS, ¿CUÁL ES EL % EN VOLUMEN DE DICHO SOLUTO SI EL VOLUMEN TOTAL DEL FRASCO ES DE 200 ml?

4.- ¿CUÁNTOS GRAMOS DE SALES SE ENCUENTRAN EN 100 ml DE SUDOR HUMANO, SI ÉSTAS REPRESENTAN EL 2% DE ÉL?

CÁLCULO DEL NÚMERO DE NEUTRONES

EN LA TABLA PERIÓDICA APARECE EL DATO DE MASA ATÓMICA (SIMBOLIZADO COMO A) QUE ES LA SUMA DE LAS MASAS DE LOS ELECTRONES, PROTONES Y NEUTRONES QUE TIENE UN ELEMENTO. TAMBIÉN APARECE EL NÚMERO ATÓMICO (SIMBOLIZADO COMO Z) QUE ES EL NÚMERO DE PROTONES QUE TIENE UN ÁTOMO DE CADA ELEMENTO, POR LO QUE PARA CONOCER EL NÚMERO DE NEUTRONES, EL CUAL NO APARECE EN LA TABLA PERIÓDICA, ES NECESARIO RESTAR DE LA MASA ATÓMICA, EL NUMERO ATÓMICO.                                                                                                                                                  

*HAY QUE RECORDAR QUE EL NÚMERO DE PROTONES ES IGUAL AL NÚMERO DE ELECTRONES.

**PARA FACILITAR LOS CÁLCULOS SE RECOMIENDA REDONDEAR LAS MASAS ATÓMICAS, PUES LA GRAN MAYORÍA DE ÉSTAS; SON CANTIDADES CON DECIMALES.

EJEMPLO.-   PARA EL ELEMENTO CESIO (Cs):

A= 132.905 (POR REDONDEO 133)

Z= 55 (ESTO SIGNIFICA QUE TIENE 55 PROTONES Y TAMBIÉN 55 ELECTRONES)

# DE NEUTRONES= A-Z= 133- 55= 78

EJERCICIOS: APOYÁNDOTE DE LA TABLA PERIÓDICA DEL LIBRO DE TEXTO (PÁGINA 113) CALCULA EL NÚMERO DE NEUTRONES PARA LOS SIGUIENTES ELEMENTOS:

1.- OXÍGENO (0)           2.- VANADIO (V)             3.- ORO (Au)             4.- FERMIO (Fm)

BALANCEO DE ECUACIONES POR TANTEO.

ESTE PROCEDIMIENTO SE REALIZA PARA QUE SE CUMPLA LA LEY DE LA CONCERVACIÓN DE LA MASA: “LA MASA NO SE CREA NI SE DESTRUYE, SOLO DE TRANSFORMA”, LO CUAL SIGNIFICA QUE LAS SUSTANCIAS SE TRANSFORMAN EN OTRAS DIFERENTES PERO LAS CANTIDADES QUE ORIGINALMENTE SE TENÍAN DE ÉSTAS SE CONSERVAN IGUALES.

EJEMPLO:                  CaSO₄     +     SiO₂    +     C     →     CaSiO₃      +     CO      +    S

ANTES DEL BALANCEO TENEMOS EN LOS REACTIVOS:  

CALCIO (Ca) = 1 ÁTOMO                                              AZUFRE (S) = 1 ÁTOMO

 SILICIO (Si) = 1 ÁTOMO                                               CARBONO (C) = 1 ÁTOMO

                                  OXÍGENO (O)= 4 + 2 = 6 ÁTOMOS

Y EN LOS PRODUCTOS:

 CALCIO = 1 ÁTOMO.                                                    AZUFRE = 1 ÁTOMO.

 SILICIO = 1 ÁTOMO.                                                     CARBONO = 1 ÁTOMO.

                                 OXÍGENO = 3 + 1 = 4 ÁTOMOS.

DE AQUÍ OBSERVAMOS QUE ES NECESARIO AJUSTAR LA CANTIDAD DE OXÍGENO COLOCANDO COEFICIENTES DONDE HAGA FALTA:  

                                    CaSO₄     +     SiO₂    +3 C    →     CaSiO₃    +      3CO    +    S  

LAS CANTIDADES QUE QUEDAN AL FINAL TANTO EN LOS REACTIVOS COMO EN LOS PRODUCTOS SON:                                                                                                                                                               CALCIO = 1 ÁTOMO.                                                    AZUFRE = 1 ÁTOMO.

SILICIO = 1 ÁTOMO.                                                    CARBONO = 3 ÁTOMOS.

                                  OXÍGENO = 6 ÁTOMOS.  

EJERCICIOS:

1.-    Fe₂O₃    +    CO    →     Fe    +    CO₂

2.-     F₂      +    H₂O    →     HF     +    O₃

3.-     NH₃    +    NaClO     →     N₂H₄    +     NaCl     +     H₂O

4.-     PH₃    +     N₂O     →     P₄O₁₀     H₂O    +     N₂   

CÁLCULO DE MASAS ATÓMICAS.

LA MASA ATÓMICA FUE CALCULADA CON LA FÓRMULA:

MASA ATÓMICA= (MASA APROXIMADA EN GRAMOS) (NÚMERO DE AVOGADRO)

*CONSIDERANDO QUE EL NÚMERO DE AVOGADRO EQUIVALE A 6.02 x 10²³  PARTÍCULAS.

EJEMPLO:

 MASA APROXIMADA EN GRAMOS DEL CARBONO= 2 x 10^-23

MULTIPLICANDO POR EL NÚMERO DE AVOGADRO: (2 x 10^-23)  (6.O2 X 10²³) = 12.04

**SI NO TIENES CALCULADORA, DEBES RECORDAR QUE AL MULTIPLICAR EXPONENTES DE LA MISMA BASE, ESTOS SE SUMAN, POR ESO: (-23)(23)= 0, (-24)(23)= -1, (-22)(23)= +1, ETC;

EJERCICIOS:

1.- MASA APROXIMADA DEL CALCIO (Ca): 6.67 x 10^-23 g

2.- MASA APROXIMADA DEL HIDRÓGENO (H): 1.67 x 10^-24 g

3.- MASA APROXIMADA DEL SODIO (Na): 3.83 x 10 ^-23g

4.- MASA APROXIMADA DE LA PLATA (Ag): 1.79 x 10^-22 g

CÁLCULO DE MASAS MOLARES.

ES LA MASA DE 1 MOL DE PARTÍCULAS, YA SEA QUE FORMEN MOLÉCULAS MONOATÓMICAS, DIATÓMICAS, TRIATÓMICAS, ETC;

*CUANDO UNA MOLÉCULA TIENE ÁTOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS, SE SUMAN LAS MASAS DE TODOS ELLOS.

*RECUERDA QUE LAS MASAS ATÓMICAS QUE APARECEN EN LA TABLA PERIÓDICA TIENEN DECIMALES Y PARA FACILITAR LOS CLÁLCULOS, ÉSTAS SE REDONDEAN.

EJEMPLOS:

-MASA ATÓMICA DEL CARBONO (C) = 12  COMO SE TRATA DE UNA MOLÉCULA MONOATÓMICA, SU MASA MOLAR ES 12g

-MASA ATÓMICA DEL OXÍGENO (O) = 16  COMO ES UNA MOLÉCULA DIATÓMICA, SU MASA ATÓMICA SE MULTIPLICA POR 2 Y RESULTA: 16 X 2 = 32 g

- PARA EL CO₂, DEBEMOS SUMAR:

            MASA TOMICA DEL CARBONO + (MASA ATÓMICA DEL OXÍGENO) (2)

                                     12                          +                   (16) (2) = 32                         = 44 g

EJERCICIOS:

CON AYUDA DE LA TABLA PERIÓDICA (PÁGINA 113 DE TU LIBRO DE TEXTO), CALCULA LA MASA MOLAR DE LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS:

1._PERÓXIDO DE HIDRÓGENO O AGUA OXIGENADA (H₂O₂)

2.- ORO  (Au)

3.- ÁCIDO NÍTRICO (HNO₃)

4.- FLÚOR (F₂)

CÁLULO DEL NÚMERO DE PARTÍCULAS.

COMO CASI SIEMPRE, ES DIFICIL CONTAR LAS PARTÍCULAS DIRECTAMENTE; PERO ESTO SE LOGRA MIDIENDO SU MASA Y  ESTABLECIENDO UNA RELACIÓN DE ÉSTA CON LA DE LA MASA MOLAR.

*1 MOL = 6.02 x 10 ²³

* 1 MOL = MASA MOLAR DE UN ELEMENTO O COMPUESTO.

EJEMPLO:                                                                                                                                                               SE TIENEN 58 g DE HIDRÓGENO Y SE REQUIERE SABER CUÁNTAS PARTÍCULAS DE ESE ELEMENTO ESTÁN PRESENTES.

                                      1 MOL DE HIDRÓGENO = 6. 02 x 10²³

                                                             1 MOL DE HIDRÓGENO = 1 g

POR LO TANTO:

(58 g)    (6.02 x 10²³) / 1 g   = 3.49 16 x 10²³

EJERCICIOS: CALCULA EL NÚMERO DE PARTÍCULAS PARA LAS CANTIDADES INDICADAS DE CADA SUSTANCIA.

1.- 90 g DE ORO (Au)

2.- 102 g DE CUBRE (Cu)

3.- 16 g DE CALCIO (Ca)

4.- 63 g DE YODO (I)